在日常生活中，腐蝕類型主要有兩種，分別是濕腐蝕和干腐蝕，其中濕腐蝕指金屬在有水存在下的腐蝕，而干腐蝕則指在無液態水存在下的干氣體中的腐蝕。接下來小編具體為大家做一個介紹。

　　1、干腐蝕：干腐蝕指的是在高溫氣體中發生的腐蝕，日常的生產試驗常見的就要數高溫氧化了，*，在高溫氣體中，金屬表面往往很可能會產生一層氧化膜，而這種膜的性質和生長規律將在很大程度上決定金屬的耐腐蝕性。我們所說的這種膜的生長規律可分為直線規律、拋物線規律和對數規律。這里所說的直線規律的氧化危險，說它危險是因為金屬失重隨時間以恒速上升。而與之相反的是拋物線和對數的規律，這兩種規律的氧化速度隨膜厚增長而下降，所以說相比較而言較安全。

　　2、濕腐蝕：我們都知道金屬在水溶液中的腐蝕是一種電化學反應。當在日常生活中在金屬表面形成一個陽極和陰極區隔離的腐蝕電池，此時此刻金屬在溶液中失去電子，變成一種我們都熟知的帶正電的離子，這是一個氧化過程即也就是說是一個陽極過程。與此同時在接觸水溶液的金屬表面，給電子提供了機會，電子有大量機會被溶液中的某種物質中和，此時此刻的中和電子的過程是還原過程，也就是說是與前述相對應的陰極過程。

　　在我們日常的工業生產生活中常常發生的陰極過程有氧被還原的過程、氫氣釋放的過程、氧化劑被還原的過程和貴金屬沉積的過程等。隨著上述種種腐蝕過程的經常性進行，在多數情況下，陰極或陽極過程在極大程度上可能會因溶液離子受到腐蝕產物的阻擋，從而不可避免的導致擴散被阻而腐蝕速度變慢，我們把上述的這個現象稱為極化，通俗來講就是金屬的腐蝕隨極化而減緩。